首先需要了解每种溶液的离子化方程式，以及它们的电离程度。
1. HCI溶液：HCl -> H+ + Cl-，完全电离
2. H2SO4溶液：H2SO4 -> 2H+ + SO4^2-，完全电离
3. CH3COOH溶液：CH3COOH -> H+ + CH3COO-，部分电离
4. NH4Cl溶液：NH4Cl -> NH4+ + Cl-，完全电离
5. NaOH溶液：NaOH -> Na+ + OH-，完全电离
根据每个溶液的电离方程式，可以确定每种溶液在水中产生的H+离子的摩尔数。
1. HCI溶液：由1 mol/L的HCl溶液完全电离可知，每1 mol/L的HCl溶液会产生1 mol/L的H+离子。
2. H2SO4溶液：由1 mol/L的H2SO4溶液完全电离可知，每1 mol/L的H2SO4溶液会产生2 mol/L的H+离子。
3. CH3COOH溶液：CH3COOH是弱酸，部分电离，具体电离程度需要查找酸弱常数表。假设电离程度为x，则H+离子的摩尔数为x mol/L。
4. NH4Cl溶液：由1 mol/L的NH4Cl溶液完全电离可知，每1 mol/L的NH4Cl溶液会产生1 mol/L的H+离子。
5. NaOH溶液：由1 mol/L的NaOH溶液完全电离可知，每1 mol/L的NaOH溶液会产生1 mol/L的OH-离子，因此也会产生1 mol/L的H+离子。
综上所述:
1. HCI溶液中C(H+)为1 mol/L
2. H2SO4溶液中C(H+)为2 mol/L
3. CH3COOH溶液中C(H+)为x mol/L (需要查找酸弱常数表得到具体值)
4. NH4Cl溶液中C(H+)为1 mol/L
5. NaOH溶液中C(H+)为1 mol/L
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